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1)2009年长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破原_
日期:2019-07-17 18:09    编辑:admin    来源:2009国内甲醇价格
(1)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破□,原理如图所示.①请写出从C口通入O2发 (1)2009年□□,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破□□,原理如图所示.①请写出从C口通入O2发 (1)2009年□□□,长春应用化学

  (1)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破□,原理如图所示.①请写出从C口通入O2发

  (1)2009年□□,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破□□,原理如图所示.①请写出从C口通入O2发

  (1)2009年□□□,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图所示.①请写出从C口通入O2发生的电极反应式______.②以石墨电极电解饱和食盐水,电解开始后在______的周.□□..

  (1)2009年□□,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图所示.①请写出从C口通入O2发生的电极反应式______.②以石墨电极电解饱和食盐水,电解开始后在______的周围(填“阴极”或□□□“阳极”)先出现红色.假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比),若消耗6□□□.4g甲醇气体,外电路通过的电子个数为______(保留两位有效数字).(2)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0□□,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25□,该温度下,将一定量的CO和H2O 投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol?L-1)变化如下: 0min 5min 10min CO 0.01 0.0056 H2O 0.01 0.0156 CO2 0 0.0044 H2 0 0□□□.0044①请分别计算CO和CO2的平衡浓度______□□□,______.②CO的平衡转化率为______□□,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是______(填序号). a.增加压强 b.降低温度 c.体积不变,再充入CO d.更换催化剂 e.体积不变,再充入0.1molH2O③若5min~10min只改变了某一条件,该条件是______,如何改变的______.

  展开全部(1)①根据装置可以知道d出生成大量的水□,所以e电极是通入的氧气,反应环境是酸性溶液,发生电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O;

  ②以石墨电极电解饱和食盐水□□□,电解开始后阴极附近氢离子放电,溶液呈碱性使酚酞变红□;当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,根据反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)□,当消耗甲醇2mol时,转移电子为12mol,所以当6.4g甲醇即0□□□.2mol甲醇完全反应生成CO2时□□,转移电子是1.2mol,电池的理论效率为80%,则外电路通过的电子个数=1□□□.2mol×80%×6□□.02×1023=5.8×1023;

  b.反应是放热反应,降低温度,平衡正向进行,一氧化碳的转化率增大,故符合

  e.体积不变□□□,再充入0.1molH2O,平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故符合;

  ③若5min~10min只改变了某一条件,依据平衡浓度和10min的浓度比较可知,是改变了H2O的浓度□,水的浓度增大了0□.01mol□?L-1或H2O的物质的量□□□,增大了0□□.1mol□□□;

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